Question

質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題．
（1）鎂條在空氣完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），化學方程式為

 

，若固體質量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示

 

的質量．
（2）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上流下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是

 

．
（3）若使該實驗符合質量守恒定律，則應將該實驗在

 

條件中進行．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)鎂和氧氣反應生成氧化鎂，進行回答；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關方面的問題；
（3）考慮密閉容器，進行回答．

解答：解：（1）鎂燃燒的化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
若固體質量變化用圖1表示，則m₂與m₁之差表示參加反應的氧氣的質量．
故填：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；參加反應的氧氣．
（2）通過觀察可知，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中，會導致石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕．故填：部分生成物散逸到空氣中．
（3）若使該實驗符合質量守恒定律，則應將該實驗在密閉容器條件中進行．
故答案為：
（1）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，參加反應的氧氣．
（2）部分生成物散逸到空氣中．
（3）密閉容器

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．