【題目】某;瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和Na0H

B.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色

D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,所以反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉,圖中a點所示溶液呈酸性,說明酸過量,含有的溶質(zhì)是NaCl和Na0H;B溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強;溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大堿性越強;pH等于7,溶液呈中性。由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。C.向圖中c點所示溶液中pH大于7,溶液呈堿性,滴加無色酚酞,溶液變成紅色;D.該實驗中pH逐漸增大,說明是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中;選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6.4g表面部分被氧化的鎂條放入燒杯中,加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后生成硫酸鎂的質(zhì)量為 g。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以及硒元素在元素周期表中的信息,請按要求填空:

A、B、C、D四種粒子中,屬于同種元素的是________(填序號),C粒子的符號為________

②該硒原子的中子數(shù)是________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從H、C、N、O、Na、S、K七種元素中,選取有關(guān)的元素,用適當化學(xué)用語填空:

(l)不含電子的離子_______;(2)空氣中含量最多的氣體單質(zhì)_______;

(3)含有10個電子的分子_______;(4)純堿中金屬元素的化合價_______;

(5)可作復(fù)合肥的鹽_______;(6)生成物都是單質(zhì)的分解反應(yīng)_______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校實驗室有一無色澄清溶液,其中除了硝酸鈉以外,可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。

實驗活動一探究該廢液的組成。

去一定量的無色溶液,進行如下圖所示實驗。

請回答下列問題:

(1)原無色廢液______酸性”“堿性中性)操作l的名稱為_______。

(2)生成固體甲的化學(xué)方程式為_____________。

(3)原無色澄清廢液中一定沒(寫名稱或化學(xué)式均可,下同)_____________。

實驗活動二:處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。

將溶液A和原無色廢液充分,明顯現(xiàn)象。接下來進行如下圖所示實驗。

(4)混合后廢液中定含有的溶質(zhì)是指示劑除外______,試劑是_____________。

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【題目】某溶液能使紫色石蕊溶液變藍,下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B.Cu2+、Na+ NO3-、K+

C.K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D.H+、Ba2+、K+、NO3-

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì),F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間,冷卻后,向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個數(shù)是

共生成16.1g硫酸鋅

煅燒越充分則消耗的硫酸越少

煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小

最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關(guān)

A.1個 B2個 C3個 D4個

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.天然水都不是純凈物,通過過濾、加絮凝劑就可以制得純水

B.人體缺乏維生素C會引起壞血病

C.不是直接吸煙者,香煙的煙氣即使聞到也不會對人體造成任何危害

D.大樓起火且煙較濃時,應(yīng)直立尋找出口逃生

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小杰學(xué)習(xí)時獲知“元素化合價發(fā)生變化(升開降)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)”。據(jù)此判斷下列基本反應(yīng)類型一定是氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

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