Question

【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）鎂條與氧氣反應的現(xiàn)象是_____

（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。我_____（“同意" 或“不同意" ）小明的觀點，因為_____

（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

[提出問題]黃色固體是什么呢?

[查閱資料]

②氧化鎂為白色固體

③鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（ Mg3M2.）固體;

④氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

[做出猜想]黃色固體為Mg3N2

[實驗探究]請設計實驗，驗證猜想

實驗操作:_____

實驗現(xiàn)象:_____

實驗結論:_____

[反思與交流]空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鐵條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂,為什么?請給出合理的解釋_____

Answer 1

【答案】鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 不同意 所有的化學變化都遵循質量守恒定律或者是因為產(chǎn)物增多了參加反應的氧氣質量 取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 猜想正確 氧氣的化學性質比氮氣活潑

【解析】

（1）鎂條與氧氣反應的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)車耀眼的白光，放熱，生成白色固體；

（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。我不同意小明的觀點，因為所有的化學變化都遵循質量守恒定律或者是因為產(chǎn)物增多了參加反應的氧氣質量；

（3）根據(jù)題干信息，驗證黃色固體是否是氮化鎂，只需要加水，驗證是否有氨氣產(chǎn)生即可。實驗操作：取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙；

實驗現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

實驗結論：猜想正確。

[反思與交流]空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鐵條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，可能是因為氧氣的化學性質比氮氣活潑。