Question

11．海水是巨大的資源寶庫．如圖是綜合利用海水制備一些產(chǎn)品的流程：

（1）步驟①中用蒸發(fā)結晶法而不采用降溫結晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．
（2）步驟④應加入的物質名稱是稀鹽酸．
（3）請寫出步驟③、④發(fā)生反應的化學方程式：③MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；④Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）粗鹽精制過程是除去粗鹽中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，主要步驟是先將粗鹽溶解，然后在溶液中進行的操作有：A．加入適量稀HCl            B．加入過量Na₂CO₃溶液         C．加入過量的BaCl₂，再通過過濾（填操作名稱）和蒸發(fā)，得到精鹽固體．你認為操作A、B、C正確的順序應為C、B、A（填序號）．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；
（2）步驟④應加入的物質名稱是稀鹽酸；
（3）氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；
（4）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）步驟①中用蒸發(fā)結晶法而不采用降溫結晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．
（2）步驟④應加入的物質名稱是稀鹽酸，用來和氫氧化鎂反應．
故填：稀鹽酸．
（3）步驟③、④中，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）操作A、B、C正確的順序應為：加入過量氯化鋇溶液除去硫酸鈉，再加入過量碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，再加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉，再通過過濾和蒸發(fā)，得到精鹽固體．
故填：過濾；C、B、A．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．