Question

5．粗鹽（主要成為分氯化鈉）中除含有泥沙外還含有Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子．為將粗鹽提純，先將粗鹽溶解，然后加入過(guò)量沉淀劑除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，過(guò)濾，調(diào)節(jié)溶液酸堿性．
（1）加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）cba或bca或cab．
a．Na₂CO₃ 　　b．NaOH     　c．BaCl₂
（2）調(diào)節(jié)溶液酸堿性時(shí)，調(diào)節(jié)至溶液呈中性（填酸性、中性、堿性）發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaOH+HCl=NaCl+H₂O（任寫(xiě)一個(gè)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．（2）根據(jù)碳酸鈉或氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉溶液時(shí)，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去．以此類(lèi)推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達(dá)到同樣的目的，故答案為：cba或bca或cab；
（2）碳酸鈉或氫氧化鈉過(guò)量，溶液都是顯堿性，應(yīng)滴加稀鹽酸調(diào)節(jié)至中性．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：中性；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道實(shí)驗(yàn)探究綜合題，充分的展示了化學(xué)知識(shí)的方方面面，該題綜合性強(qiáng)難度較大，對(duì)訓(xùn)練學(xué)生良好地思維品質(zhì)以及知識(shí)的嚴(yán)密性有較好的幫助．