用三種不同方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，簡要寫出操作方法．如果是化學(xué)方法請同時寫出化學(xué)方程式．（提示：銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)）
方法一：______；
方法二：______；
方法三：______．
鐵會被磁鐵吸引而銅不會；
鐵會與酸反應(yīng)，而銅不會，可以選用鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)上海菜氯化亞鐵和氫氣；
鐵會與硫酸銅反應(yīng)，而銅不會，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
故答案為：用磁鐵吸出鐵粉；
加入稀硫酸或稀鹽酸，2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
加入硫酸銅溶液，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、用三種不同方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，簡要寫出操作方法．如果是化學(xué)方法請同時寫出化學(xué)方程式．（提示：銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)）
方法一：
用磁鐵吸出鐵粉
；
方法二：
加入稀硫酸或稀鹽酸2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
；
方法三：
加入硫酸銅溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
 
．
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（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實驗室里同學(xué)們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內(nèi)容     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進行探究學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員來解決下列問題．
（1）實驗前，小組同學(xué)對某些問題展開討論并設(shè)計有關(guān)實驗方案：
①小剛同學(xué)說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”．你認(rèn)為這種推理
 
（填“正確”或“不正確”），你的例證是
 
．
②小麗同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用試劑的名稱即可）：①
 
；②
 
．
如果檢測的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加
 
．
③請你設(shè)計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（2）配制溶液：實驗中需用50g15%CuSO4溶液．
試計算：需用CuSO4
 
g，水
 
mL．
實驗步驟是：計算、
 
、
 
．
負(fù)責(zé)量取溶劑水的小剛為準(zhǔn)確量取水量需向?qū)嶒灷蠋燁I(lǐng)取的化學(xué)儀器有
 
．
小紅去藥品柜找不到白色CuSO4粉末，只有藍(lán)色CuSO4晶體（CuSO4?5H2O），她應(yīng)稱取藥品
 
g，同時通知小剛?cè)∷?!--BA-->
 
mL．
（3）在實驗過程中，小組同學(xué)遇到幾個具體問題，請你幫助解決：
①小紅同學(xué)在探究完氫氧化鈉的性質(zhì)后，忘了將瓶塞蓋上，使氫氧化鈉溶液敞口放置了一段時間．為了檢驗這瓶溶液是否變質(zhì)，你設(shè)計的實驗方案是
 
．
②有兩種混合氣體A、B，可能分別含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種，現(xiàn)將它們分別依次通過足量的下表所示物質(zhì)，試完成下表：
混合氣體 澄清的石灰水 濃硫酸 灼熱的氧化銅 無水硫酸銅 澄清的石灰水 結(jié)  論
A 無現(xiàn)象
 
 黑色變紅色 白色變藍(lán)色 變渾濁
 
B
 
 
 黑色變紅色
 
 
 CO2、H2
（提示：氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色）
（4）鑒別溶液中的離子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種物質(zhì)．欲證明其中SO42-、CO32-、C1-確實存在，他們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的實驗報告．
    實  驗  步  驟     實驗現(xiàn)象     結(jié)    論
1．向盛該溶液的試管中加入足量稀HNO3   有氣泡產(chǎn)生   證明有CO32-
2．繼續(xù)向試管中加足量
 
溶液		 有白色沉淀生成 證明有
 
3．過濾，向濾液中加適量
 
溶液		 有白色沉淀生成 證明有
 

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科目：初中化學(xué) 來源：《第8單元 金屬和金屬材料-第9單元 溶液》2010年單元測試卷（通山縣）（解析版） 題型：填空題

用三種不同方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，簡要寫出操作方法．如果是化學(xué)方法請同時寫出化學(xué)方程式．（提示：銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)）
方法一：    ；
方法二：    ；
方法三：    ．

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同步練習(xí)冊答案