Question

12．為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取40g石灰石樣品等分為4等份進行實驗，所得數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	①	②	③	④
稀鹽酸的質量/g	25	50	80	150
剩余固體的質量/g	7.5	5	2	2

（1）石灰石中的純度是80%．
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由表格可以看出前兩次每加入25g鹽酸都是減少固體也就是碳酸鈣2.5g，而而繼續(xù)加入鹽酸后30g在減少2.5g的基礎上又減少了0.5g然后保持不變了，所以第四次還是2g，說明雜質有2g，10g的石灰石樣品中含有8g的碳酸鈣．

解答 解：由表格可以看出前兩次每加入25g鹽酸都是減少固體也就是碳酸鈣2.5g，而繼續(xù)加入鹽酸后30g在減少2.5g的基礎上又減少了0.5g然后保持不變了，所以第四次還是2g，說明雜質有2g，10g的石灰石樣品中含有8g的碳酸鈣．
則石灰石的純度為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
根據(jù)每加入25g鹽酸都是減少固體也就是碳酸鈣2.5g．設25g鹽酸中HCl的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          73
2.5g         x
$\frac{100}{73}$=$\frac{2.5g}{x}$
x=1.825g
鹽酸中HCl的質量分數(shù)為$\frac{1.825g}{25g}$×100%=7.3%
答：（1）石灰石中的純度是 80%．
（2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．