Question

7．如圖為實驗室制取氣體裝置圖：

（1）實驗室用一種紫黑色固體粉末制取氧氣，需選用的制取裝置為B（填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室用A裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若用A裝置制取氣體，為了更好地控制反應的發(fā)生和停止，可將長頸漏斗改為分液漏斗，若用E裝置收集氧氣，氣體應從b端（填“a”或“b”）進入．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據分液漏斗可以控制液體的滴加速度，氧氣密度比空氣大進行分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以需選用的制取裝置為B，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以為了更好地控制反應的發(fā)生和停止，可將長頸漏斗改為分液漏斗，氧氣密度比空氣大，所以用E裝置收集氧氣，氣體應從b端進入．
故答案為：（1）B，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）長頸漏斗，b．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．