Question

9．燒杯中有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，向燒杯中逐漸加入氫氧化鈉溶液，燒杯內(nèi)溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題
（1）A點處溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、硫酸鈉．
（2）請計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中在A點時溶液的pH大于7進行分析解答．
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出生成的硫鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算即可．

解答 解：（1）由于向硫酸溶液中加入氫氧化鈉時發(fā)生的反應(yīng)為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，由圖象可知，在A點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)是剩余的氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的硫酸鈉；
（2）恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g
設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98                      142
9.8g                    x
$\frac{98}{142}=\frac{9.8g}{x}$    解得：x=1.42g
恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{1.42g}{100g+42g}×100%$=1%．
故答為：（1）氫氧化鈉、硫酸鈉．（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時1%．

點評 本題難度不大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．