Question

2．在一燒杯中盛有由Na₂CO₃和NaCl　組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．請(qǐng)分析曲線圖后回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH（不考慮CO₂的溶解）=7（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉
（填化學(xué)式）．當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）A點(diǎn)時(shí)消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為7.3g，放出CO₂的質(zhì)量4.4g．
（3）計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)57.6%．

Answer 1

分析 由于給出了消耗的鹽酸的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)鹽酸中HCl的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算對(duì)應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）根據(jù)鹽酸滴加過程得到的圖象，看出當(dāng)?shù)渭欲}酸到73g時(shí)為恰好完全反應(yīng)，加到146g時(shí)為鹽酸過量，此時(shí)pH小于7進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)圖可以看出，當(dāng)?shù)渭欲}酸至73g時(shí)也就是A點(diǎn)時(shí)，此時(shí)氣體達(dá)到最大量，也就是恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH等于7，溶質(zhì)只有氯化鈉，而繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)，由于鹽酸剩余，所以此時(shí)pH小于7，溶質(zhì)為HCl和NaCl；
（2）在A點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g，
設(shè)消耗7.3gHCl時(shí)反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                          44
 x            7.3g                        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{y}$
x═10.6g
y=4.4g
生成氣體二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（3）所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-10.6g═14.4g
混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.4g}{25g}$×100%═57.6%．
故答案為：（1）=，NaCl，＜；
（2）7.3，4.4g；
（3）57.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．