Question

現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現(xiàn)欲測(cè)定其組成．
（查閱資料）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣．
（實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)）取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖：
通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：由前三次所加稀硫酸后固體剩余物的質(zhì)量可得出，每次加入稀硫酸充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少1.2g，而第4次加入等量稀硫酸充分反應(yīng)后固體質(zhì)量只減少4.4g-4.2g=0.2g小于1.2g，說(shuō)明固體中能與稀硫酸反應(yīng)的金屬已完全反應(yīng)，剩余的全部為不能與硫酸反應(yīng)的金屬銅；
根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗金屬與硫酸的質(zhì)量，計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量并判斷金屬元素；再利用硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成的硫酸鹽的質(zhì)量及反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；最后利用所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求出．
解答：解：（1）混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=52.5%
（2）設(shè)M金屬單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，所得溶液中MSO₄的質(zhì)量為y，生成H₂的質(zhì)量為z
第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，前三次共消耗金屬的質(zhì)量=8.0g-4.4g=3.6g，
前三次共消耗硫酸的質(zhì)量=×3×14%=14.7g
    M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑（1分）
    X  98   X+96  2
 3.6g  14.7g   y  z
  X=24，可判斷該金屬是鎂；
  y=18g
  z=0.3g
MSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.6%
答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%；第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%．
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=前三次所加稀硫酸的質(zhì)量+前三次反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．