Question

取25g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），加入110g稀鹽酸恰好完全反應，反應后稱得的剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為126.2g，計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（2）完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應放出了氣體二氧化碳，混合物減少的質(zhì)量就是放出二氧化碳的質(zhì)量；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+110g-126.2 g=8.8g
設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x            y        8.8 g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

解得：x=20g，y=22.2g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

20g

25g

×1010%=80%
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

22.2g

110g+20g-8.8g

×100%≈18.3%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為為80%；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為18.3%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．