Question

【題目】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示．

( 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )

請(qǐng)回答：（1）如圖2所示，a點(diǎn)溶液中存在的陽離子是__________（離子符號(hào)表示）

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量__________ g。

（3）計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1） Na+ （2） 0.11 （3）2.4%

【解析】

試題分析：（1）a點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl 、H2O，則溶液中的陽離子為Na+

(2) 恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀鹽酸的體積為10ml，則溶質(zhì)質(zhì)量=10ml×1.1g/ml×1%=0.11g

（3）解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

x 0.11g

= X=0.12 g

NaOH%=×100% =2.4﹪

答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4﹪.