Question

【題目】 化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示．

( 反應的化學方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )

請回答：（1）如圖2所示，a點溶液中存在的陽離子是__________（離子符號表示）

（2）恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量__________ g。

（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1） Na+ （2） 0.11 （3）2.4%

【解析】

試題分析：（1）a點表示酸堿恰好完全反應生成NaCl 、H2O，則溶液中的陽離子為Na+

(2) 恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的體積為10ml，則溶質(zhì)質(zhì)量=10ml×1.1g/ml×1%=0.11g

（3）解：設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

x 0.11g

= X=0.12 g

NaOH%=×100% =2.4﹪

答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.4﹪.