【題目】人類通過化學反應獲得大部分能量。
(1)家用燃料天然氣的主要成分是甲烷,其完全燃燒的化學方程式為 。
(2)火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮助燃,聯(lián)氨中氮、氫元素的質(zhì)量比為 。
(3)下列燃料屬于有機物的是 。
A.CO B.H2 C.CH4 D.C2H5OH
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用結構圖對一些化學概念進行梳理是常用的學習方法,某同學用如圖表示了一些概念間的關系,試回答:
(1)若圖中A、B、C代表酸、堿、鹽三類物質(zhì),則大圈可代表 。
(2)若圖中大圈表示吸熱的物態(tài)變化,則A、B、C不可能代表的物態(tài)變化是 (寫出一個名稱即可)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗,進行了如下操作:
(1)將粗鹽進行提純并計算其產(chǎn)率。操作步驟為:①→ →⑤。(填數(shù)字序號)
(2)實驗結束后,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低?赡茉蚴莀__(填序號)。
A. 食鹽沒有全部溶解即過濾 B. 蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C. 蒸發(fā)后,所得精鹽很潮濕 D. 器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
(3)操作⑥中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 (填序號)。
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【題目】 化學實驗課上,老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液,讓他們用1%的稀鹽酸(密度為1.1g/mL)來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。甲組同學的實驗如圖1所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示.
( 反應的化學方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )
請回答:(1)如圖2所示,a點溶液中存在的陽離子是__________(離子符號表示)
(2)恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量__________ g。
(3)計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)
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【題目】閱讀下面的科普短文。
氫動力汽車是名副其實的“綠色燃料”汽車,它是以氫氣代替汽油、柴油等作為燃料的汽車。
將氫氣制成氫燃料電池能為汽車提供電能,那么,氫氣是怎樣發(fā)電的呢?
燃料電池的運作原理(如圖所示),電池含有陰陽兩個電極,分別充滿電解液(如KOH溶液),而兩個電極間由具有滲透性的薄膜構成。氫氣由燃料電池的陽極進入,氧氣(或空氣)則由陰極進入燃料電池。經(jīng)由催化劑(鉑)的作用,使得陽極的氫分子分解成兩個氫離子與兩個電子,其中氫離子被氧吸引到薄膜的另一邊,電子則經(jīng)由外電路形成電流后,到達陰極。在陰極催化劑的作用下,氫離子、氧原子及電子,發(fā)生反應形成水分子,因此水是燃料電池唯一的排放物,不但完全無污染,也避免了傳統(tǒng)電池充電耗時的問題。
燃料電池所使用的“氫”燃料可以來自于水的電解所產(chǎn)生的氫氣及任何的碳氫化合物,例如天然氣、甲醇(CH3OH)、乙醇、沼氣等等。
除了可以杜絕空氣污染之外,氫動力汽車還可以消除傳統(tǒng)汽車所造成的噪音污染。啟動點火,你會發(fā)現(xiàn)你并不會聽到轟隆隆的聲音。而且氫動力汽車的動力性能表現(xiàn)也很棒,車速很快。
氫燃料電池車的優(yōu)勢毋庸置疑,劣勢也是顯而易見。隨著科技的進步,曾經(jīng)困擾氫燃料電池發(fā)展的諸如安全性、氫燃料的貯存技術等問題已經(jīng)逐步攻克并不斷完善,然而成本問題依然是阻礙氫燃料電池車發(fā)展的最大瓶頸。氫燃料電池的成本是普通汽油機的100倍,這個價格是市場所難以承受的。
依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。
(1)氫燃料電池是將化學能轉化為 能。
(2)氫氣燃料電池車能實現(xiàn)交通“零排放”的原因是 。
(3)燃料電池所使用的“氫”燃料可以來自于水的電解,寫出該反應的化學方程式 。
(4)KOH電解液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列關于氫燃料電池汽車的說法,正確的是 。
A.氫燃料電池中的鉑可以反復使用
B.利用天然氣、甲醇、乙醇等可以得到氫氣
C.氫燃料電池中能看到氫氣燃燒的現(xiàn)象
D.阻礙氫燃料電池車發(fā)展的一個原因是成本問題
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【題目】美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了至10噸貧鈾彈,不少人患上了“巴爾干綜合癥”,貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為238,核電荷數(shù)為92,中子數(shù)應為( )
A.146 B.92 C.136 D.238
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【題目】侯氏制堿法的主要反應如下:
① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某溫度下,向105 g飽和NaCl溶液中,通入適量氨氣(NH3)和CO2,通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
(1)已知①中參加反應的NH3質(zhì)量為3.4 g,則消耗CO2的質(zhì)量是多少?
(2)反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7 g,則剩余溶液的質(zhì)量是多少?
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