Question

（8分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，反應的化學方程式為2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉恰好完全反應時，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示。請計算：

 

 

(1)氯化鈉完全反應時，溶液中剩余水的質量。

(2)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質的質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質量。

 

Answer 1

【答案】

(共8分)解：(1)設消耗氯化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，生成氫氣的質量為z

2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH

2×58.5            71     2    2×40

x                 7.1 g   z      y

得方程  (2×58.5)：71 = x ：7.1 g                    （1分）

71：(2×40) = 7.1 g  ：y                    （1分）

71：2 = 7.1 g  ：z                          （1分）

解得  x = 11.7 g    y = 8 g    z = 0.2 g

∴剩余水的質量：51.2 g – 8 g = 43.2 g             （1分）

(2)氯化鈉溶液質量為：51.2 g + 7.1 g + 0.2 g = 58.5 g  （1分）

氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：

                                                          （1分）

(3)設稀釋后生理鹽水的質量為a

58.5 g×20% = a×0.9%

【解析】略