3．運城鹽湖被稱為中國的“死�！�，含鹽量極高，其主要成分為MgSO4和NaCl，兩物質(zhì)的溶解度如表所示．隨著溫度的變化，該鹽湖會析出不同的物質(zhì)，水溫在10℃左右開始析出NaCl在0℃時開始析出MgSO4．
溫度0℃10℃20℃30℃
MgSO22.028.233.738.9
NaCl35.735.836.036.3
（1）據(jù)如表可知，10℃時，MgSO4的溶解度比NaCl的小，但NaCl先析出的原因是物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)，而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關(guān)，湖水中氯化鈉的濃度較高．
（2）模擬鹽湖結(jié)晶的過程如圖：
x的質(zhì)量為8g，溶液a開始有晶體析出的溫度范圍是10℃-20℃，溶液b中的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鎂．

分析 （1）10℃時MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，只考慮的溶解度，物質(zhì)結(jié)晶還與濃度有關(guān)．（2）根據(jù)在30℃和0℃氯化鈉和硫酸鎂的溶解度考慮

解答 解：（1）NaCl溶解度大而先析出，是因物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)，而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關(guān)，湖水中氯化鈉的濃度較高；
（2）在30℃氯化鈉和硫酸鎂的溶解度分別是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化鈉、硫酸鎂，都能溶解且屬于不飽和溶液，降溫到0℃時，氯化鈉的溶解度是35.7g，仍然是不飽和溶液，不會析出晶體；硫酸鎂的溶解度變?yōu)?2g，所以會析出晶體：30g-22g=8g；因為硫酸鎂在100g水中溶解了30g，當硫酸鎂的溶解度小于30g時才會析出晶體，所以硫酸鎂的溶解度小于30g的溫度是10℃-20℃；溶液b中的溶質(zhì)有氯化鈉和硫酸鎂兩種物質(zhì)．
故答案為：（1）物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關(guān)，而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關(guān)，湖水中氯化鈉的濃度較高；（2）8g；10℃-20℃；氯化鈉和硫酸鎂．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意把握習(xí)題中的信息及溶解度的影響因素，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列描述中正確的是（　　）
A．地殼中含量最高的金屬元素是鐵B．鋁的活動性和抗腐蝕性都比鐵強
C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃D．溶液都是均一、穩(wěn)定的無色液體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識直觀、簡明、易記．下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識不正確的是（　�。�
A．
金屬活動性由弱到強
B．
液體的pH值由低到高
C．
氯元素的化合價由低到高
D．
常溫常壓下氣體在水中的溶解性由弱到強

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了如圖所示實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答下列有關(guān)問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填字母），請寫
出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是A、C（填字母）． 請寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)常用的方法．下列關(guān)于物質(zhì)分類中正確的是（　�。�
A．混合物：煤、石油、冰水混合物B．有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖
C．酸：硫酸、鹽酸、碳酸鈉D．單質(zhì)：干冰、金剛石、氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：

①儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前（選填“前”或“后”）放置．
②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：
甲乙丙丁
大理石mg，塊狀mg，塊狀mg，粉末狀mg，粉末狀
鹽酸（過量）wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸
Ⅰ．上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與乙對照（選填實驗編號）
Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是大理石的狀態(tài)．
Ⅳ．研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是ad（選填編號）
a．反應(yīng)更為劇烈
b．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
c．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大
d．粉末狀大理石利用率更高
④表中的兩個實驗，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)的產(chǎn)生．請從實驗?zāi)康摹⒃�、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因．
目的原料發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因
制取二氧化碳塊狀大理石稀鹽酸A固體藥品的狀態(tài)和溶液的濃度有關(guān)
制取氧氣粉末狀二氧化錳3%的過氧化氫溶液C二氧化錳起催化作用

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀是一種市場前景很好的無機化工產(chǎn)品，以下是工業(yè)液相生產(chǎn)高錳酸鉀的流程簡圖．

（1）圖中含錳元素的物質(zhì)中，屬于氧化物的是MnO2（寫化學(xué)式）．
（2）氧化反應(yīng)器中，熔融物從上部加入，空氣由下部通入，其目的是使熔融物與空氣充分接觸，易于反應(yīng)的發(fā)生；該設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為KOH、MnO2、O2．
（3）電解槽中反應(yīng)前后的化合價發(fā)生改變的元素是Mn、H．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，一氧化碳和木炭都能與氧化銅反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)都有CO2氣體生成B．反應(yīng)都有紅色固體生成
C．反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)D．一氧化碳和木炭都具有還原性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質(zhì)情況，進行了如下實驗：
則下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小
B．如無濃硫酸，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏大
C．粉末B中CaCO3的質(zhì)量為5克
D．粉末B中CaO的質(zhì)量為16.6克

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同步練習(xí)冊答案