Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：

(1)步驟①中鋅粉必須過量的原因是     。

(2)寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式        、      。

(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是     。（2分）

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量      （填“>”、“<”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量      的質(zhì)量。

 

Answer 1

（1）將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來

   （2）Zn+ CuSO₄=ZnSO₄+Cu        Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

   （3）取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）(此空2分)

   （4）＞     固體D（或銅）

解析:（1）只有加入足量的鋅粉才能保證將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來

（2）步驟一中發(fā)生的方程式為Zn+ CuSO₄=ZnSO₄+Cu        Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

（3）如果步驟④中加入的稀硫酸不足，在固體C中就會(huì)有鋅剩余，所以再向?yàn)V渣中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明酸不足量。

（4）因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中加入了鋅，鋅參加反應(yīng)又生成了硫酸鋅，所以最終所得硫酸鋅的質(zhì)量>原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。稱量出銅的質(zhì)量，就可以求出硫酸銅的質(zhì)量了。