Question

①在化學(xué)反應(yīng)中，80g A和2g B恰好完全反應(yīng)，生成40g D，則生成C的質(zhì)量是

 

g
②在化學(xué)反應(yīng)中，3g A 和足量B反應(yīng)，可得11g C．如有12g A，能和

 

g B完全反應(yīng)
③若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為

 

g．
④將m克A和n克B混合，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C．待反應(yīng)完畢后生成 C的質(zhì)量

 

A、=（m+n）克    B、＞（m+n）克    C、＜（m+n）克    D、≤（m+n）克
⑤、將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng) 分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5g甲，16g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物 質(zhì)的質(zhì)量是

 

A、12g     B、9g         C、4g       D、17g．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以求出生成C的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用比例式進(jìn)行計算；
③此題是對質(zhì)量守恒定律相關(guān)應(yīng)用的考查，由氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)可知，反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)該等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，據(jù)此并依據(jù)催化加的特點分析解答即可；
④考慮是否完全反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律；
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算．

解答：解：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，則80g+2g=40g+C，則生成C的質(zhì)量是42g；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，3gA 和足量B反應(yīng)，可得11gC．則B的質(zhì)量為11g-3g=8g．
設(shè)第二次生成B的質(zhì)量為x，則
A+B═C
3g 8g
12g x，則

3g

12g

=

8g

x

，解得：x=32g；
③由于化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律，所以反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)該等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和，而二氧化錳是該反應(yīng)的催化加，所以其化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，因此氧氣的質(zhì)量=24.5g-14.9g=9.6g；
④將m克A和n克B混合，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C．如果正好完全反應(yīng)，C的質(zhì)量為m+n；如果不能完全反應(yīng)，則質(zhì)量為小于m+n，故待反應(yīng)完畢后生成C的質(zhì)量≤（m+n）克；
⑤由題目中的信息可知：甲、乙的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；丙丁的質(zhì)量增加，為生成物．
設(shè)丁的質(zhì)量為x，則（20g-5g）+5g=（16g-8g）+x，則x=12g，故選A．
故答案為：
①42；②32；③9.6；④D；⑤A．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，進(jìn)行計算．