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20．NH4Al（SO4）2是食品加工行業(yè)中常用的添加劑，往往用于烘焙食品，下列有關該物質的說法錯誤的是（　�。�
A．該物質由5種元素組成
B．該物質中NH4+和SO42-的微粒個數比為1：2
C．該物質中鋁元素的化合價為+3價
D．該物質中氫元素和硫元素的質量比是1：8

分析 A．根據化學式的意義來分析；
B．根據物質的構成來分析；
C．根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；
D．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析．

解答 解：A．由NH4Al（SO4）2的化學式可知，它是由氮、氫、鋁、硫、氧五種元素組成的，故正確；
B．由NH4Al（SO4）2的化學式可知，該物質中，NH4+和SO42-的微粒個數比為1：2，故正確；
C．在NH4Al（SO4）2中，銨根顯+1價，硫酸根顯-2價，化合物中各元素正負化合價的代數和為零，設其中鋁元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3，故正確；
D．由NH4Al（SO4）2的化學式可知，該物質中，氫元素和硫元素的質量比為：（1×4）：（32×2）=1：16，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學式的意義、根據化學式的計算、元素化合價的計算以及物質的結構，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖表示的是物質A-H相互間的關系（“→”箭頭表示物質間的轉化關系，“-”連線表示兩端的物質能發(fā)生化學反應）．B、F都是單質，人體吸入A后，血液就失去了輸氧能力，G是一種藍色溶液，可用于配制農藥波爾多液．

請完成：
（1）B轉化為A的化學方程式為：2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
（2）D轉化為C的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）G和H反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可采取的方法有加入氫氧化鈣（或升高溫度）（寫出一種即可）
（2）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為19.1g．
（3）現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶，過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是用比例模型來表示物質間發(fā)生化學變化的微觀示意圖，圖中“●”、“○”分別表示兩個不同元素的原子，能用該圖示表示的化學反應是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HClB．N2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2NH3
C．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2D．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗探究
氫氣是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體．實驗室常用金屬鋅和硫酸溶液來制取少量氫氣，反應的化學方程為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，進行了如下探究實驗．

（1）制取氫氣可選擇圖中的（填編號）B，選擇此發(fā)生裝置的理由是氫氣的制取是固體和液體在常溫下反應，若用此發(fā)生裝置制取氧氣，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）小兵對“鋅和硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】
a．可能與硫酸溶液的濃度有關；
b．可能與鋅的形狀有關；
…
【設計并實驗】小兵用不同濃度的硫酸溶液和不同形狀的鋅進行實驗，記錄如表所示．
實驗編號硫酸溶液的濃度
（均取20mL）		鋅的形狀
（均取1g）		氣體的體積（mL）
（均收集3分鐘）
A20%鋅粒31.7
B20%鋅片50.9
C30%鋅粒61.7
D30%鋅片79.9
對照實驗是實驗中只有一個變量，其他的量都保持不變．請你指出小兵實驗中的對照實驗（填實驗編號）和變量（同種變量不重復得分）．
第①組對照實驗AC，變量硫酸的濃度（或質量分數）；
第②組對照實驗AB或CD，變量鋅粒的形狀．
【獲得結論】
分析表中數據，可以得出的結論是硫酸的質量分數越大，反應速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；
【實驗反思】
鋅與硫酸溶液反應的快慢還可能受哪些因素影響？設計實驗驗證之．溫度，取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間（只要有控制變量的意識即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．結合自己的生活經驗和知識，盡可能多的描述氧氣和二氧化碳的性質，利用哪些方法可以區(qū)分它們？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．氨堿法生產純堿的反應原理之一是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，某同學從該化學方程式中得出以下信息：①反應前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化；②反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化；③反應前后原子總數、分子總數都沒有變化；④反應的速度比較慢；⑤碳酸氫鈉受熱能分解．其中正確的信息是（　�。�
A．①④⑤B．②③④C．③④⑤D．①②⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學實驗基本操作錯誤的是（　�。�
A．
傾倒液體試劑		B．
量取一定體積的液體
C．
檢查裝置氣密性		D．
點燃酒精燈

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其他雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：
次數第1次第2次第3次
加入鹽酸的質量/g101010
剩余固體的質量/g16128
請計算：
（1）石灰石樣品中雜質的質量為4g；
（2）所加鹽酸的溶質質量分數．
（3）當加入稀鹽酸質量為40克時，所得溶液的質量為48.96克．

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