Question

水是生命之源，“愛惜水、保護(hù)水”是每個公民的義務(wù)和責(zé)任．

（1）海水淡化是獲取淡水的方法之一，用如圖方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是　　變化（填寫“物理”或“化學(xué)”）；

（2）今年4月25日尼泊爾境內(nèi)發(fā)生地震，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用于災(zāi)區(qū)飲用水的凈化，制備K₂FeO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化學(xué)式為　　，K₂FeO₄中Fe元素的化合價(jià)為　　．

（3）污水處理是防止水污染的重要措施之一，某工廠甲、乙兩車間產(chǎn)生的污水中各含有以下四種物質(zhì)中的兩種：Ba（NO₃）₂，KOH，K₂SO₄，HNO₃，用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對兩車間污水進(jìn)行檢測，現(xiàn)象如下表：

試劑 現(xiàn)象 污水	石蕊試液	氯化鋇溶液
甲車間	變藍(lán)色	產(chǎn)生白色沉淀
乙車間	變紅色	無明顯現(xiàn)象

則甲車間產(chǎn)生的污水含有上述四種物質(zhì)中的　　，工廠決定將兩車間產(chǎn)生的污水排入反應(yīng)池內(nèi)充分反應(yīng)后再排放，寫出發(fā)生反應(yīng)的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式　　，若反應(yīng)池內(nèi)各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，排放液中的溶質(zhì)是　（填寫物質(zhì)名稱）．

Answer 1

考點(diǎn)：

對海洋資源的合理開發(fā)與利用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)變化和物理變化的判別；酸、堿性廢水的處理；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題：

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；空氣與水．

分析：

（1）根據(jù)海水淡化的過程以及物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別來分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法來分析；

（3）根據(jù)物質(zhì)溶液的酸堿性、物質(zhì)的共存問題來分析解答．

解答：

解：（1）海水是鹽與水的混合物，海水淡化只是它們分離開，過程中并沒有生成新的物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化；故填：物理；

（2）由2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，反應(yīng)前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反應(yīng)后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，則X為KCl；在K₂FeO₄中，鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，則x=+6價(jià)．故答案為：KCl；+6．

（3）甲車間的污水中滴加石蕊試液變藍(lán)色，證明甲中污水顯堿性，其中含有KOH，因?yàn)镵OH與HNO₃不能共存，所以HNO₃存在于乙中，又因?yàn)榧字械渭勇然�鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，所以乙中還含有硫酸鉀；則硝酸鋇存在于乙污水中；四種物質(zhì)中的酸是硝酸，堿是氫氧化鉀，二者中和生成硝酸鉀和水；硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀．

故答案為：KOH、K₂SO₄；KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O；硝酸鉀．

點(diǎn)評：

在解物質(zhì)的推斷題時，首先將題中的有特征的物質(zhì)推出，然后再根據(jù)其他的現(xiàn)象進(jìn)行推導(dǎo)，最后在進(jìn)行驗(yàn)證就可以的得到答案．