Question

13．現(xiàn)有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物18.6g與159.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得的溶液質(zhì)量為173.4g．求：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為18.6g+159.2g-173.4g=4.4g．
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
y              x       4.4g
$\frac{117}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=11.7g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=10.6g
則原混合物中含氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g-10.6g=8g．
設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
     40   58.5
     8g    z   
$\frac{40}{58.5}=\frac{8g}{z}$      x=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g+11.7g}{173.4g}$×100%≈13.5%．
答：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g；（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．