Question

2．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鐵釘放入硫酸銅溶液：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反應(yīng)后溶液質(zhì)量將減輕（選填“增大”“減輕”或“不變”）；
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)后固體變成黑色色；
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）；
（4）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；該反應(yīng)的現(xiàn)象是有藍(lán)色的沉淀生成．
（5）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成一種白
色固體和一種黑色單質(zhì)：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
（6）水在直流電作用下分解：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．實(shí)驗(yàn)時(shí)在水中加入稀硫酸的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性．

Answer 1

分析 首先根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系書寫正確的化學(xué)方程式，進(jìn)而根據(jù)要求回答問題．

解答 解：
（1）鐵釘放入硫酸銅溶液，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；由于56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量在反應(yīng)后減輕．
（2）加熱堿式碳酸銅，是綠色的堿式碳酸銅受熱分解生成黑色氧化銅以及水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)后固體變成黑色．
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，是過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（4）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成難溶性藍(lán)色的氫氧化銅和硫酸鈉，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；該反應(yīng)的現(xiàn)象是有 藍(lán)色的沉淀生成．
（5）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成一種白色固體和一種黑色單質(zhì)，根據(jù)給出的信息可知，鎂條和二氧化碳在點(diǎn)燃的情況下生成白色的氧化鎂和黑色的碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，為置換反應(yīng)．
（6）水在直流電作用下分解，是水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．由于水的導(dǎo)電性很差，為加速電解的速度，利用提高導(dǎo)電性加速水的分解，所以可以加入稀硫酸．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；  減輕；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑； 黑；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 放熱；
（4）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄； 藍(lán)；
（5）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C； 置換；
（6）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑． 增強(qiáng)導(dǎo)電性．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．