Question

Mg（OH）₂和堿式碳酸鎂[Mg₂（OH）₂ CO₃]均可溶于鹽酸生成氯化鎂，受熱分解均能得氧化鎂．現(xiàn)有12.6 g上述固體混合物，與146 g 10%的稀鹽酸恰好完全反應，形成不飽和溶液．若取等質量的原固體混合物加熱至質量不再變化為止，可得多少氧化鎂？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：上述固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，鎂元素完全轉化到氯化鎂中，根據(jù)稀鹽酸的質量、質量分數(shù)可以計算氯化鎂的質量，根據(jù)氯化鎂的質量可以計算鎂元素的質量，進一步可以計算氧化鎂的質量．

解答：解：設生成氧化鎂的質量為x，
由Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，Mg₂（OH）₂CO₃+4HCl═2MgCl₂+3H₂O+CO₂↑，Mg～MgO可知，2HCl～MgCl₂～MgO，
      2HCl～MgCl₂～MgO，
       73           40
    146g×10%       x

73

146g×10%

=

40

x

x=8g，
答：可得8克氧化鎂．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．