Question

【題目】根據(jù)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)甲中鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，瓶內(nèi)預(yù)先加少量水的目的是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；乙試管內(nèi)的溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）丙實(shí)驗(yàn)試管③中反應(yīng)的方程式為____________________。丙實(shí)驗(yàn)?zāi)芡瓿杀容^鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序，并且三個(gè)實(shí)驗(yàn)都有必要做，試管②內(nèi)所加試劑B、C可以是________________________。

Answer 1

【答案】 防止高溫熔融物濺落使瓶底炸裂 有晶體析出 不飽和 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 銅片、稀鹽酸（或銅片、稀硫酸）

【解析】(1)鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成高溫的四氧化三鐵，玻璃是熱的不良導(dǎo)體，所以C中鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，瓶內(nèi)預(yù)先加少量水的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；(2)硝酸銨溶于水，溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出，乙試管內(nèi)的溶液是不飽和溶液；(3)銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．實(shí)驗(yàn)①可說明鐵的活動(dòng)性大于氫，實(shí)驗(yàn)③可說明銅的活動(dòng)性大于銀，所以實(shí)驗(yàn)②要驗(yàn)證銅的活動(dòng)性與氫的關(guān)系，所以可以是稀鹽酸、銅片或稀硫酸、銅片。