Question

在濱州北部沿海著名的貝殼堤島上，蘊(yùn)藏著豐富的貝殼資源．貝殼的主要成分是CaCO₃，是燒制陶瓷的上等原料．技術(shù)人員為了測(cè)定貝殼中CaCO₃的含量，于是取15g貝殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（貝殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為

 

g；
（2）該貝殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，燒杯中前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

貝殼的質(zhì)量

×100%求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)

一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

一半稀鹽酸的質(zhì)量

×100%求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為：95g-90.6g=4.4g   故答案為：4.4g
（2）設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              4.4g

100

x

=

44

4.4g

，x=10g

73

y

=

44

4.4g

，y=7.3g
貝殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10g

15g

×100%=66.7%  答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

40g

×100%≈18.3%   答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%

點(diǎn)評(píng)：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，固體在反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，要將兩者區(qū)分清．