Question

Fe、Cu、Ag是生活中常見的金屬．銅在自然界存在于多種礦石中，如下表：

礦石名稱	孔雀石	輝銅礦	黃銅礦
主要成分	Cu2（OH）2CO3	Cu2S	CuFeS2

請回答下列問題：
①上表中：Cu₂（OH）₂CO₃由    種元素組成，Cu₂S中銅元素的質(zhì)量百分含量是    ．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6X+SO₂↑，X的化學式為是    ．若工業(yè)上將產(chǎn)生的SO₂都用堿溶液吸收，可大大減少    這一突出的環(huán)境問題．
③某興趣小組的同學設計如右圖實驗：該實驗中，兩支試管內(nèi)盛有的X溶液是    （填化學式），可以驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序．
④若將一定量的鐵粉加入含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象．則濾液中一定含有的溶質(zhì)是    （填化學式），濾渣中一定含有是    ．

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)化學式的含義分析組成元素和元素的質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律原子的個數(shù)在化學反應前后不變進行分析；
③根據(jù)金屬活動順序表排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，可以用銅的鹽溶液可判斷鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序；
④根據(jù)題干描述向濾出的固體中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵剩余，而鐵首先與硝酸銀反應，反應完全后再與硝酸銅反應，與硝酸鋅不反應進行分析．
解答：解：①由堿式碳酸銅的化學式Cu₂（OH）₂CO₃可知，其由銅、氫、碳、氧四種元素組成，Cu₂S中銅元素的質(zhì)量百分含量是銅元素的質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的比值乘以100%，故Cu₂S中銅元素的質(zhì)量百分含量是：×100%=80%；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數(shù)不變，反應前：Cu：6，O：2，S：1，反應后：O：2，S：1，故6X中含有6個Cu，故X為Cu；二氧化硫是引起酸雨的主要氣體，若工業(yè)上將產(chǎn)生的SO₂都用堿溶液吸收，可大大減少酸雨這一突出的環(huán)境問題；
③根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，可以用銅的鹽溶液可判斷鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序；
④AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以鐵限于硝酸銀反應后再與硝酸銅反應，鐵在鋅的后面，故鐵與硝酸鋅不反應，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵剩余，則一定能置換出Ag，可能含有銅．
故答案為：①4；80%；②Cu；酸雨；③CuSO₄ 或CuCl₂ 或Cu（NO₃）₂；④Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；Ag；
點評：本題考查了化學式的含義、質(zhì)量守恒定律、金屬活動性順序及其應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行