Question

19．市場上有一種“吹不滅”的蠟燭，外表和普通蠟燭一模一樣，但是點燃后任你怎么吹都不滅．到底這種蠟燭中有什么玄機呢？學校化學興趣小組決定一探究竟．
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，而吹不滅蠟燭是在燭芯上包裹一層打火石的粉末．打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒．但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃．
【探究與反思】（1）打火石是混合物（填“混合物”或“純凈物”）；
（2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？金屬被石蠟包圍，無法接觸到氧氣．
（3）這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是：隔絕氧氣．
【實驗探究】吹不滅蠟燭芯內的金屬可能是鎂、鐵或銅的一種，為確定該金屬的成分，請你繼續(xù)探究并完成下列有關問題：（不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）

實驗	操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨．	打火石是銀白色	金屬一定， 不是銅．
2	取少量打磨后的打火石加入試管中，滴加鹽酸．	金屬逐漸溶解，產生氣泡，溶液為無色	該金屬一定不是鐵．
3	取少量打磨后的打火石加入試管中，滴加硫酸銅溶液．	有紅色物質析出．	該金屬一定是鎂．

【分析思考】請寫出“實驗3”中可能涉及的化學方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．

Answer 1

分析 【探究與反思】
由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物；
可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
【實驗探究】
銅是紅色固體；
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鎂溶液是無色的；
鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅．

解答 解：【探究與反思】
（1）打火石是由某種金屬和少量稀土元素制成的，屬于混合物．
故填：混合物．
（2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬不能和氧氣接觸，因此無法燃燒．
故填：金屬被石蠟包圍，無法接觸到氧氣．
（3）隔絕氧氣可以使這種蠟燭熄滅．
故填：隔絕氧氣．
【實驗探究】
探究過程如下表所示：

實驗	操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨．	打火石是銀白色	金屬一定不是銅．
2	取少量打磨后的打火石加入試管中，滴加鹽酸．	金屬逐漸溶解，產生氣泡，溶液為無色	該金屬一定不是鐵．
3	取少量打磨后的打火石加入試管中，滴加硫酸銅溶液．	有紅色物質析出．	該金屬一定是鎂．

【分析思考】
“實驗3”中，鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，反應的化學方程式為：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．
故填：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．