Question

現(xiàn)將KClO₃和MnO₂的固體混合物30.5g，放入制氧氣的裝置中加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的O₂．某同學(xué)欲求得所制O₂的質(zhì)量，他將加熱后剩余物質(zhì)冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余固體質(zhì)量的辦法來(lái)求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：

加水次第	1	2	3	4
加水的質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	14.5	8.1	X	6

試求：（1）表中X的值為_(kāi)_______．（2）所制得氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由圖中1、2次加水的數(shù)據(jù)可以看出：20g水能溶解氯化鉀14.5g-8.1g=6.4g，按照上述規(guī)律，第三次加水后剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為8.1g-6.4g=1.7g＜6g，說(shuō)明第三次加水后固體質(zhì)量不能減小到1.7g，而是減小到6g，即X的值為6g，這6g就是不能溶于水的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
30.5g-6g y
=
x=9.6g
答：（1）表中X的值為6g．
（2）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g．
分析：反應(yīng)后的混合物是二氧化錳和氯化鉀，二氧化錳不能溶于水，氯化鉀能溶于水．
由圖中1、2次加水的數(shù)據(jù)可以看出：20g水能溶解氯化鉀14.5g-8.1g=6.4g，按照上述規(guī)律，第三次加水后剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為8.1g-6.4g=1.7g＜6g，說(shuō)明第三次加水后固體質(zhì)量不能減小到1.7g，而是減小到6g，這6g就是不能溶于水的二氧化錳的質(zhì)量．
由二氧化錳的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量可以計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量，由氯酸鉀的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．