Question

現(xiàn)將KClO₃和MnO₂的固體混合物30.5g，放入制氧氣的裝置中加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質量的O₂．某同學欲求得所制O₂的質量，他將加熱后剩余物質冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余固體質量的辦法來求出．加水的質量與剩余固體的質量見下表：

加水次第	1	2	3	4
加水的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	14.5	8.1	X	6

試求：（1）表中X的值為

 

．（2）所制得氧氣的質量．

Answer 1

分析：反應后的混合物是二氧化錳和氯化鉀，二氧化錳不能溶于水，氯化鉀能溶于水．
由圖中1、2次加水的數(shù)據(jù)可以看出：20g水能溶解氯化鉀14.5g-8.1g=6.4g，按照上述規(guī)律，第三次加水后剩余固體質量應該為8.1g-6.4g=1.7g＜6g，說明第三次加水后固體質量不能減小到1.7g，而是減小到6g，這6g就是不能溶于水的二氧化錳的質量．
由二氧化錳的質量和混合物的質量可以計算出氯酸鉀的質量，由氯酸鉀的質量根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量．

解答：解：（1）由圖中1、2次加水的數(shù)據(jù)可以看出：20g水能溶解氯化鉀14.5g-8.1g=6.4g，按照上述規(guī)律，第三次加水后剩余固體質量應該為8.1g-6.4g=1.7g＜6g，說明第三次加水后固體質量不能減小到1.7g，而是減小到6g，即X的值為6g，這6g就是不能溶于水的二氧化錳的質量．
（2）設生成氧氣的質量為y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
30.5g-6g         y

245

96

=

30.5g-6g

y

x=9.6g
答：（1）表中X的值為6g．
（2）生成氧氣的質量為9.6g．

點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．