Question

【題目】某氫氧化鈣樣品中含碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示：

加入鹽酸的質(zhì)量g	0	25	37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量g	45	70	80.3

請你完成以下問題：

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0—25g時，______與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；

（2）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。______。

Answer 1

【答案】氫氧化鈣 59.7%

【解析】

（1）加入鹽酸的質(zhì)量為25g時，錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量為70g，70g=12.4g+32.6g+25g，說明反應(yīng)中沒有生成氣體，表明加入鹽酸的質(zhì)量在0—25g時，氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故填氫氧化鈣。

（2）解：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12.4g+32.6g+37.5g80.3g=2.2g

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

100：44=x：2.2g

x=5g

樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈59.7%

答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%。