工業(yè)上用氨氣（NH3）除去大氣污染物之一--二氧化氮，其原理用化學方程式表示為：6NO2+8NH37X+12H2O，則X的化學式是（ ）
A．N2
B．NO
C．N2O
D．HNO3
【答案】分析：解此題需根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質的化學式．
解答：解：根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為H，24；N，14；O，12；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為H，24；O，12；比較分析可知X中含有N元素，其原子個數(shù)為1，故X的化學式為N2
故選A
點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御，正確解答．
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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用氨氣（NH3）除去大氣污染物之一--二氧化氮，其原理用化學方程式表示為：6NO2+8NH3
 一定條件 
.
 
7X+12H2O，則X的化學式是（　�。�
A、N2
B、NO
C、N2O
D、HNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：①4NH3+5O2 
  △  
.
 
4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判斷不正確的是（　　）
A、②為化合反應
B、NO2不易溶于水
C、制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用
D、氨氣（NH3）發(fā)生了氧化反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：
①4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O
②2NO+O2
  △  
.
 
2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO，
下列判斷不正確 的是（　�。�
A、②為化合反應
B、一氧化氮（NO）的化學性質穩(wěn)定
C、上述含氮物質中氮元素的化合價有-3，+2，+4，+5
D、制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?丹陽市二模）工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：①4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?撫順）工業(yè)上用氨氣（NH3）除去廢氣中的污染物二氧化氮、其原理用化學方程式表示為：6NO2+8NH3
 一定條件 
.
 
7X+12H2O，則X化學式為
N2
N2
，你推斷的依據(jù)是
質量守恒定律
質量守恒定律
．

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