Question

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）有單質(zhì)銅生成的置換反應(yīng)

 

；
（2）實驗室制氫氣

 

；
（3）證明鋅比鐵活潑的反應(yīng)

 

；
（4）高爐煉鐵原理

 

；
（5）吸熱的化學(xué)反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；

解答：解：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）鋅活動性比鐵強(qiáng)，只要選擇鋅與可溶性的鐵鹽進(jìn)行反應(yīng)，即可證明鋅比鐵活潑．如鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：Zn+Fe（NO₃）₂=Fe+Zn（NO₃）₂
（4）高爐煉鐵的原理是一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，原理是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（5）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC0₃

高溫  .

Ca0+C0₂↑；
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（3）Zn+Fe（NO₃）₂=Fe+Zn（NO₃）₂；（4）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（5）CaC0₃

高溫  .

Ca0+C0₂↑；

點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．