Question

8．如表是NaCl、NH₄Cl在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是NaCl；
（2）20℃時，將40gNaCl加入到100g水中充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為136g；
（3）40℃時，要使接近飽和的NH₄Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列一定能達到目的是②④（填序號）
①升高溫度      ②加溶質(zhì)NH₄Cl③加水        ④恒溫蒸發(fā)水
（4）現(xiàn)要配置質(zhì)量分數(shù)相同的飽和的NH₄Cl溶液和NaCl溶液，溫度應(yīng)控制在0～20℃范圍；
（5）要從含少量的NaCl的NH₄Cl中，得到較純的NH₄Cl，采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 觀察圖表可以看出：氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；理解固體溶解度的概念，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法．

解答 解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，故填：NaCl；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，40gNaCl加入到100g水中充分攪拌后，只能溶解36g，故所得溶液的質(zhì)量為100g+36g=136g，故填：136；
（3）40℃時，要使接近飽和的NH₄Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以加入氯化銨固體或是恒溫蒸發(fā)水，故填：②④；
（4）觀察圖表可以看出，在0～20℃溫度范圍內(nèi)，二者溶解度有相等的，故填：0～20℃；
（5）氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，故要從含少量的NaCl的NH₄Cl中，得到較純的NH₄Cl，采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶．

點評 了解溶解度的含義、飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法，以及觀察圖表信息、并能用來分析解題是解答此題的關(guān)鍵．