Question

某校課外興趣小組對一批粗鋅樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）進行分析，甲、乙、丙三組同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

組別 藥品	甲	乙	丙
燒杯 + 稀硫酸/g	152.5	152.5	252.5
粗鋅樣品/g	20	15	15
燒杯及剩余物/g	172.1	167.1	267.1

請你認真分析數(shù)據(jù)，幫助他們回答下列問題(每組反應均充分)：

（1） 組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應；

（2）計算粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；

（3）計算原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（4）計算恰好完全反應的那組實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（燒杯質(zhì)量為52.5g，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）乙

【解析】
生成H2質(zhì)量為152.5 g + 15g -167.1 g =0.4g

設粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量為X,消耗硫酸的質(zhì)量為Y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Z

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y Z 0.4g

65/2=X/0.4g 98/2=Y/0.4g 161/2=Z/0.4g

解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g

則粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)=13g/15g×100%=86.7%

原硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%

硫酸鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%

答：略

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析三組實驗，可發(fā)現(xiàn)放出氫氣質(zhì)量都為0.4g，則甲組稀硫酸完全反應、丙組樣品完全反應，因此乙組同學所取用的稀硫酸與粗鋅樣品恰好完全反應；（2）根據(jù)乙組實驗進行計算

考點：表格型計算題。