Question

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬．請回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是

 

．
（2）根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，請說出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì)

 

、

 

．
電線金屬絲炊具
（3）早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國古代入民就已經(jīng)開始煉鐵．請寫出用赤鐵礦（主要含氧化鐵）與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

①在金屬絲插入溶液之前，為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是

 

；
②實(shí)驗(yàn)A是將已除去表面氧化物或污物的鐵絲和銀絲同時(shí)插入稀硫酸中，A實(shí)驗(yàn)的目的是

 

；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有

 

溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、

 

、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼中含量最多的金屬判斷；
（2）根據(jù)金屬的用途可以寫出金屬的常見物理性質(zhì)；
（3）結(jié)合一氧化碳還原氧化鐵的生成物和反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＞銅＞銀．

解答：解：（1）由課本知識(shí)可知地殼里含量最高的是金屬鋁；
（2）由電線可以得出金屬具有導(dǎo)電性，金屬絲可以看出金屬具有延展性，金屬炊具說明金屬具有導(dǎo)熱性等．
（3）赤鐵礦（主要含氧化鐵）與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（4）①從實(shí)驗(yàn)室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮．
②在金屬活動(dòng)順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)，但氫以后的金屬不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，但銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因?yàn)镕e²⁺顯綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象．
③金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會(huì)把該金屬從其鹽溶液中置換出來．
故答案為：（1）鋁（Al）．
（2）能夠?qū)щ�、能夠�(qū)�熱（或有在延展性）�?br />（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（4）①用砂紙將表面打磨光亮；
②比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
③硫酸銅（或CuSO₄），Cu（合理即得分）．

點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查金屬的物理性質(zhì)和用途，同時(shí)結(jié)合生活較為開放的考查了金屬活動(dòng)性順序和工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．