Question

3．某粗鹽樣品中含有鈣、鎂的氯化物和硫酸鈉等雜質(zhì)，以下是提純?cè)摌悠返牧鞒虉D．

請(qǐng)回答：
（1）“操作②”中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；“試劑A”的化學(xué)式為Ba（OH）₂．
（2）判斷所加“試劑A”是否過量的具體操作是滴入酚酞溶液．
（3）加入NaOH溶液的目的是充分除去濾液中的鎂離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）“沉淀a”的組成是BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．
（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸根用鋇離子除掉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；考慮氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，進(jìn)行書寫．

解答 解：因?yàn)榱蛩岣�用鋇離子除掉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，可知：
（1）“操作②”中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；“試劑A”為氫氧化鋇溶液，其化學(xué)式為Ba（OH）₂．
（2）因?yàn)闅溲趸�鋇為堿溶液，故判斷所加“試劑A”是否過量的具體操作是滴入酚酞溶液，如果溶液變紅，則氫氧化鋇過量．
（3）加入NaOH溶液的目的是充分除去濾液中的鎂離子，則氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，其反應(yīng)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）因?yàn)闉V液a中含有氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鋇，氫氧化鈉，它們與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，故“沉淀a”的組成是碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂，氫氧化鎂，其化學(xué)式分別為：BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂；
（5）“操作⑤”為蒸發(fā)，故玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．
故答案為：
（1）漏斗；Ba（OH）₂．（2）滴入酚酞溶液．
（3）充分除去濾液中的鎂離子，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂．
（5）攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查選擇試劑、化學(xué)方程式的寫法及蒸發(fā)操作，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．