分析 (1)根據(jù)交點表示在該溫度下二者的溶解度相等解答;
(2)根據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答;
(3)根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答;
(4)等質量的飽和溶液降低相同的溫度,溶解度增大的無晶體析出;
(5)根據(jù)固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮.
解答 解:(1)在t2℃時,甲和乙兩種物質的溶解度曲線交于一點,二者的溶解度相等.
(2)t1℃時甲的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g的甲,所以140g甲的飽和溶液中含有40g的甲,升溫至t3℃時,其溶解度變?yōu)?0g,則需要加入 40g甲物質,才能形成飽和溶液.
(3)t3℃時三種物質的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙,根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知溶解度大則溶質的質量分數(shù)大,所以甲、乙、丙三種物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是甲>乙>丙.
(4)t3℃時,將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃,丙的溶解度增大,沒有晶體析出.
(5)甲的溶解度受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,所以當甲中含有少量乙時,可以通過降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲;
故答案為:(1)t2;(2)40;(3)甲>乙>丙;(4)丙;(5)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液).
點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以知道某溫度下物質的溶解度、比較同一溫度下不同物質的溶解度大小、提純物質的方法,并可分析出飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大等知識,能較好考查學生對知識的掌握和運用.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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