3．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的三個實驗．

（1）實驗Ⅰ中的現(xiàn)象是鐵片溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
（2）實驗Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是金屬活動性順序表中銀排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)．
（3）實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色．由此可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和銀不能和稀硫酸反應(yīng)；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀．

解答 解：（1）實驗Ⅰ中鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實驗現(xiàn)象是鐵片溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
故填：鐵片溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．
（2）實驗Ⅱ中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是金屬活動性順序表中銀排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)．
故填：金屬活動性順序表中銀排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)．
（3）實驗Ⅲ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）補充的實驗為：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色，說明銅比銀活潑，由實驗Ⅲ可知鐵比銅活潑，由此可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
故填：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色；鐵＞銅＞銀．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．為研究植物呼吸的產(chǎn)物是否是二氧化碳，進行了如下實驗：首先，將裝有萌發(fā)的種子的瓶子如圖連接，一段時間后，向瓶子內(nèi)注入清水，結(jié)果觀察到澄清石灰水變渾濁．

（1）向瓶子內(nèi)注入清水的目的是使瓶內(nèi)的氣體進入試管．
（2）澄清石灰水變成渾濁的現(xiàn)象說明，瓶子內(nèi)排出的氣體含有較多的二氧化碳．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．2a%B．5 a%C．1-2a%D．1-a%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)．小軍同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè)計方案，對這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進行了如下實驗探究：

（1）上述實驗操作的名稱①操作溶解，操作④是過濾．
（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體已變質(zhì)（選填“已”或“未”）．
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉．
（4）若測得E的pH=7，則A的成分Na2CO3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)歸納分析方法，分析下面化學(xué)反應(yīng)中屬于同一基本反應(yīng)類型的是（　　）
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ ②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu      ④CO2+H2O=H2CO3
⑤H2+CuO=Cu+H2O           ⑥Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
A．②⑤B．③⑤C．①②⑤D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小組同學(xué)為了研究鐵、鋅、銅三種金屬活動性順序，進行了如下的探究．
（1）甲組同學(xué)的方案如圖所示：
①同學(xué)們認(rèn)為甲組設(shè)計的方案能探究出三種金屬的活潑性順序，依據(jù)的現(xiàn)象是A中鐵表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，B中無明顯現(xiàn)象，寫出A試管中化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②實驗結(jié)束后，將A、B試管的剩余物傾倒至一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色固體增多，說明在混合前，A試管溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵、硫酸銅．A、B兩試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，濾渣中一定有銅，為了確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸；發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；可能有的物質(zhì)一定存在
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為利用其他試劑也可以探究出三種金屬的活動性順序，下列試劑可行的是abcd．
a．Zn、Fe、CuSO4溶液、FeSO4溶液 b．Cu、Zn、FeSO4溶液
c．Fe、Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 d．Zn、Fe、Cu、稀H2SO4溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．小紅同學(xué)欲探究Fe、Cu以及未知金屬R這三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：
A中有一片金屬上有氣泡，此溶液中金屬陽粒子的化學(xué)符號是Fe2+．B中只有一片金屬上覆蓋了另外一種金屬，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞R．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．某市中考化學(xué)實驗操作考試有四個考題：①過濾；②氧氣的化學(xué)性質(zhì)；
③二氧化碳的制取、收集和驗滿；④氧氣的制取、收集和驗滿．考試的方法是由考生抽簽確定考題，小明同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器的實驗臺前：

根據(jù)上述儀器，回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)儀器的名稱：E量筒，G坩堝鉗．
（2）吸取和滴加少量液體時應(yīng)選用B，洗滌試管應(yīng)使用H_（填寫序號，下同）．
（3）量取5mL液體，一般應(yīng)選擇的儀器是E、B．再對其加熱，還需用D、F和A．
（4）以下是小明完成該實驗主要操作過程的示意圖．

按評分標(biāo)準(zhǔn)，每項操作正確得1分，滿分5分，實驗完畢后小明得了3分．請按要求完成如表：
失分操作的編號
失分的原因

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

13．金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是鎂能夠在空氣中燃燒
（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是溫度．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu（用元素符號表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案