Question

5．（1）如圖是不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
①P 點的含義是溫度為 t ₁℃時 a 與 c 物質(zhì)的溶解度相等．
②t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a（填寫物質(zhì)序號）．
③t₂℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)33.3%．
④將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是D（填寫選項序號）．
A．c＞a=b     B．a(chǎn)=b＞c    C．a(chǎn)＞b＞c      D．b＞a＞c
（2）根據(jù)下表回答：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

①BaCO₃的溶解性不溶．從上表中找出一種不溶堿Cu（OH）₂ （或Zn（OH）₂）（填化學(xué)式）．
②Zn（NO₃）₂、BaCl₂兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)？不能（填：能”或“不能”）
③利用上表寫一個有氫氧化銅生成的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓（合理均可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度的大小，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，據(jù)此解答；
（2）由物質(zhì)的溶解性表可知物質(zhì)能否溶于水，堿由金屬離子和氫氧根離子組成，生成物中有沉淀、氣體、水則復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，并據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物判斷方程式．

解答 解：（1）①P 點是t ₁℃時 a 與 c 物質(zhì)的溶解度曲線的交點，二者的溶解度相等；
②t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序是c＜b＜a；
③t₂℃時a 的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) $\frac{25g}{75g}$≈33.3%；
④將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，ab的溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，c溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；而t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 b＞a＞c，D選項正確；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解性表可知：
①BaCO₃的溶解性 是不溶；由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物是堿，從上表中可知不溶堿 有氫氧化銅和氫氧化鋅，化學(xué)式是：Cu（OH）₂ 、Zn（OH）₂；
②Zn（NO₃）₂、BaCl₂兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)，因為不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物中有沉淀、氣體或水；
③根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點：兩種化合物互換成分生成另外兩種化合物，要生成氫氧化銅，則反應(yīng)物中的混合物其中一種含銅離子，其中一種含氫氧根離子，則是鹽和堿的反應(yīng)，反應(yīng)物均須可溶，可以是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅，方程式是：2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓；
故答案為：（1）①溫度為 t ₁℃時 a 與 c 物質(zhì)的溶解度相等； ②c＜b＜a；  ③33.3%； ④D；
（2）①不溶；Cu（OH）₂ （或Zn（OH）₂ ）；②不能；  ③2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓（合理給分）．

點評 本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，復(fù)分解反應(yīng)的特點、方程式的書寫等知識，考查知識較為綜合，能很好考查學(xué)生對相關(guān)知識的掌握和應(yīng)用．