【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

已知:二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度非常小。

(1)制取純凈的二氧化碳:進(jìn)行此實驗時,將C裝置 兩端分別與B、E裝置連接。A中液體為澄清石灰水,B中固體為大理石,C中液體為飽和碳酸氫鈉溶液,打開K1,關(guān)閉K2,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入B中,關(guān)閉分液漏斗的活塞。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;,后續(xù)操作為 ,可在C中收集到較純凈的二氧化碳。

(2)研究CO2與水反應(yīng):進(jìn)行此實驗時,將D裝置c、d兩端分別與B、E裝置連接。A中液體為紫色石蕊溶液,B中固體為碳酸鈉,D中液體為濃硫酸,E中放一朵干燥的紫色石蕊小花。將分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;觀察到 ,說明使紫色石蕊變色的是碳酸、不是CO2。

【答案】(1)b a CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 打開K2,關(guān)閉K1

(2)CO2+H2O==H2CO3 A中紫色石蕊溶液變紅,E中干燥紫色石蕊小花不變紅

【解析】

試題分析:(1)當(dāng)C中剩余飽和碳酸氫鈉溶液較少時,溶液容易從a導(dǎo)出,因此b是進(jìn)氣口。 因為二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度非常小,使氣體通過該溶液后基本不含水蒸氣。 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 當(dāng)A中出現(xiàn)大量渾濁時表明產(chǎn)生了大量二氧化碳,此時打開K2關(guān)閉K1,氣體從裝置B的右端導(dǎo)氣管導(dǎo)出 (2)二氧化碳能與石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3 生成的使A中的石蕊試液變紅,二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花變色

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“駕車不喝酒,喝酒不駕車”,“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車,當(dāng)紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會生成綠色的Cr2(SO4)3,請判斷Cr2(SO4)3中Cr的化合價是

A.+2 B+3 C+4 D+5

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【題目】二氧化硒(SeO2)中氧元素化合價為﹣2價,則硒元素的化合價是

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

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【題目】下列為一些物質(zhì)的自我介紹,其中介紹自己化學(xué)性質(zhì)的是

A.我是紫紅色固體 B.我在自然界中硬度最大

C.我在常溫下是氣體 D.我會生銹

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【題目】課外小組同學(xué)利用圖A、圖B所示裝置驗證碳酸鈉的性質(zhì)。

(1)利用圖A裝置進(jìn)行如下實驗

步驟一:向三口瓶內(nèi)的碳酸鈉溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色。

步驟二:將注射器1的針頭向瓶內(nèi)推進(jìn),使針頭下端進(jìn)入瓶內(nèi)液面下,向外拉注射器,此時注射器1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,看到明顯現(xiàn)象后,將針頭向上拉至圖示所示位置。

步驟三:驗證碳酸鈉是碳酸鹽,應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是 ,看到的實驗現(xiàn)象是 。

(2)利用圖B裝置進(jìn)行實驗。將二氧化碳持續(xù)通入飽和碳酸鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)為:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,產(chǎn)生渾濁的原因是除反應(yīng)消耗水使溶劑量減少外,還有的其它原因是 (請依據(jù)下表信息回答)。

物質(zhì)

20時溶解度/g

相對分子質(zhì)量

Na2CO3

21.5

106

NaHCO3

9.6

84

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【題目】薯片等易碎的食品采用充氣袋包裝,下列氣體中最適宜充入的是

A氮氣 B氧氣 C.二氧化硫 D.空氣

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【題目】三個集氣瓶中分別盛有空氣、氧氣、氮氣,一次性鑒別它們的最好方法是

A用帶火星的木條 B用燃著的木條 C.倒入澄清石灰水 D.聞氣味

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【題目】一瓶無色透明的液體,經(jīng)分析只含有氫元素和氧元素,有關(guān)這瓶液體的說法正確的

①可能是混合物 ②一定是氧化物

③可能是化合物 ④一定含氫分子

⑤可能是單質(zhì) ⑥在一定條件下可能有氧氣產(chǎn)生

A. ①②③⑥ B.①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③⑥

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”。某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過快,產(chǎn)生的氣體不易及時收集,為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素,于是進(jìn)行了如下探究:

【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢?

【猜想與假設(shè)】猜想一:可能與過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);

猜想二:可能與 有關(guān);

猜想三:可能與是否用催化劑有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進(jìn)行四次實驗.記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時間,記錄數(shù)據(jù)如下表.

實驗

序號

過氧化氫的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

過氧化氫溶液

體積(mL)

溫度

二氧化錳

的用量/g

收集氧氣

的體積/ml

反應(yīng)所需

的時間/s

5%

1

20

0.1

4

16.75

15%

1

20

0.1

4

6.04

30%

5

35

2

49.21

30%

5

55

2

10.76

【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液對反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實驗編號組合是

(選填“實驗序號”)。由實驗③和④對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是: 。

【解釋與結(jié)論】(1)通過探究,了解控制過氧化氫分解快慢的方法。請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為: (2)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減緩反應(yīng)速率,可加適量的水稀釋,所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量 。(填“減小”、“增大”或“不變”)

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