Question

【題目】NaCl、KNO3兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.20℃時，NaCl的溶解度為31.6 g
B.將10℃時兩物質飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大
C.為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3 ， 可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結晶、過濾來除之
D.50℃時，將50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為92.75g

Answer 1

【答案】D
【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度，20℃時，NaCl的溶解度為31.6 g；A不符合題意；
B、將10℃時兩物質飽和溶液升溫至30℃，；兩種物質的溶解度變大，溶質的質量不變，溶液中溶質的質量分數(shù)都不變；B不符合題意；
C、為了除去NaCl固體中混有的少量KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結晶、過濾來除之；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而迅速減小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，所以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀，過濾得硝酸鉀固體；C不符合題意；
D、50℃時，將50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸鉀42.75g，充分溶解后溶液的質量為92.75g；D符合題意.
所以答案是：D.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的理解，了解溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．