【題目】某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵晶體，其流程如下：

①操作a的名稱是 。

②流程中固體的成分是 ，反應1的化學方程式為 。

③液體A和液體B中含有相同的溶質(zhì)，其化學式是 ；判斷反應2中加入的稀硫酸“適量”的方法是 。

【答案】①過濾

②Fe和Cu Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

③FeSO4 固體中加入稀硫酸不再產(chǎn)生氣泡

【解析】

試題分析：①操作a是將不溶性固體和液體分離，故名稱是過濾

②流程中固體的成分是除了過量的Fe，還有反應生成的Cu；反應1的化學方程式為： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

③液體A和液體B中含有相同的溶質(zhì)，其化學式是：FeSO4 ；反應2發(fā)生的反應：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，故判斷反應2中加入的稀硫酸“適量”的方法是固體中加入稀硫酸不再產(chǎn)生氣泡

練習冊系列答案
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方案A：

方案B：

【方法提煉】上述兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

【方法運用】

運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 （9） 溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

Ⅰ．操作a、b的名稱是 （10） ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 （11） 。

Ⅱ．步驟①中反應的化學方程式是 （12） ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 （13） ；

Ⅲ．步驟②中加入的甲溶液是 （14） （填化學式）溶液。

Ⅳ．步驟③加入過量的鹽酸溶液是否會影響氯化鎂的純度？理由是 （15） 。

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【題目】下列敘述正確的是

A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

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【題目】（3分）下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答：

（1）甲中紅磷必須足量的原因是 。

（2）乙中玻璃管內(nèi)反應的化學方程式是 。

（3）丙實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前稀鹽酸和碳酸鈉粉末的質(zhì)量總和等于反應后的 質(zhì)量總和；

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