Question

16．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖：

（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣溶液，試劑B選用稀鹽酸，由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為分解反應．
（2）分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量稀鹽酸．
（3）實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和氯化鋇．二者不可以（填 可以或不可以）調(diào)換順序．

Answer 1

分析 氫氧化鈣能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣；
氫氧化鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；
電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣溶液，試劑B選用稀鹽酸，由無水MgCl₂制取Mg時，氯化鎂分解生成鎂和氯氣，屬于分解反應．
故填：氫氧化鈣溶液；稀鹽酸；分解反應．
（2）分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，以除去過量的碳酸鈉．
故填：稀鹽酸．
（3）實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉，加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，二者不可以調(diào)換順序，這是因為如果調(diào)換順序，過量的氯化鋇無法除去．
故填：硫酸鈉；除去氯化鈣和氯化鋇；不可以．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．