Question

【題目】大理石是我市重要的礦產(chǎn)資源，其主要成分為碳酸鈣，某化學(xué)小組為測定其中碳酸鈣的含量，稱取大理石樣品50g，分成五等份至于5只燒杯中進(jìn)行實驗．實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)大理石中其它成分均不參加反應(yīng)，也不溶于水）

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入大理石樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80	100
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g	8	6	4	2	2

求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由表中燒杯④和燒杯⑤的數(shù)據(jù)可知樣品中不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量是2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=80%
（2）解：分析表中數(shù)據(jù)每20g鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng)能夠消耗2g的碳酸鈣；

設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+	2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100	73
2g	20g×x

x=7.3%

【解析】解：由表中燒杯④和燒杯⑤的數(shù)據(jù)可知樣品中不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量是2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=80%
【考點精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．