Question

10．實驗探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．
方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定．
【實驗】
（1）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g．燃燒后稱量：總質(zhì)量仍為27.6g，如果發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是由于氣球的膨脹而影響稱量結(jié)果（只寫一條）．
（2）實驗結(jié)論：紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和無變化（填“有”或“無”）
（3）紅磷燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定．
【實驗】
（1）實驗現(xiàn)象：
①鐵釘表面出現(xiàn)覆蓋一層紅色固體．
②最后天平仍平衡．
（2）結(jié)論：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和無變化（填“有”或“無”）
【推論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
【反思】在做“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定”實驗時，玻璃上端系一個小氣球的作用是平衡壓力．

Answer 1

分析 方案一：（1）紅磷燃燒時放出大量的熱，錐形瓶中的氣體受熱會膨脹，氣球體積變大，受到向上的浮力變大；
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
方案二：（1）依據(jù)鐵釘能置換出硫酸銅中的銅分析判斷；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；
【推論】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的概念分析；
【反思】根據(jù)紅磷燃燒時放出大量的熱分析．

解答 解：方案一：（1）發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣，一部分五氧化二磷擴散到錐形瓶外．一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是防止由于氣球的膨脹而影響稱量結(jié)果；故填：由于氣球的膨脹而影響稱量結(jié)果（或裝置漏氣，一部分五氧化二磷擴散到錐形瓶外）．
（2）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g．燃燒后稱量：總質(zhì)量仍為27.6g，通過實驗得出了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等；故填：無；
（3）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
方案二：（1）由于鐵的活動性比銅強，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，并附著在鐵的表面，溶液變成為硫酸亞鐵的淺綠色溶液；鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量相等，可知化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，符合質(zhì)量守恒定律的特點；故填：覆蓋一層紅色固體；平衡；
（2）可得鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故填：無；
【推論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故填：參加化學(xué)反應(yīng)；
【反思】錐形瓶橡膠塞上的玻璃管上端系一個小氣球的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強，防止橡皮塞飛出．
故填：平衡壓力．

點評 本題主要是通過實驗對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究，其中滲透了物理中力學(xué)知識和壓強方面的知識，有利培養(yǎng)學(xué)生實驗探究能力．