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5．下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確的是（　�。�
物質（括號內為雜質）所用試劑主要實驗操作
AMnO2（KCl）H2O溶解、過濾
BNaCl （MgSO4）NaOH溶解、過濾、蒸發(fā)
CSO2（CO）鹽酸溶解、蒸發(fā)結晶
DNH3（H2O）濃H2SO4洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
B、MgSO4能與NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CO不能與稀鹽酸反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．水與人類生活和生產密切相關．請回答下列問題：
（1）要除去水中不溶性雜質，要經過靜置、沉淀、過濾等操作；
（2）要吸附水中的顏色和異味，可以用活性炭；
（3）生活中可以用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水；
（4）生活中常通過煮沸的方法降低水的硬度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中屬于純凈物的是（　�。�
A．潔凈的空氣B．液態(tài)氧C．汽水D．水泥砂漿

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖是某哦化學反應前后的微觀模擬圖，據圖示

（1）寫出反應的化學方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2CO2；
（2）據圖你獲得的信息有每個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成等（答出一條即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．“一定溶質質量分數的NaOH溶液的配制”實驗操作示意圖如下，其中正確的是（　　）
A． 
取用NaOH		B． 
稱取NaOH
C． 
量取一定體積的水		D．
溶解NaOH固體

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．維生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式為C6H8O6，在空氣中易氧化變質．
（1）維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9：1：12（用最簡比表示）．
（2）為測定某鮮榨橙汁中維生素C的含量，興趣小組進行如下實驗：
步驟1  取橙汁樣品，加入活性炭，振蕩、靜置、過濾，濾液移至小燒杯中，蓋上玻
璃片．
步驟2  配制碘（I2）溶液，測得其濃度為1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）．
步驟3  快速移取20.00mL處理后的橙汁樣品置于錐形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反應時消耗碘溶液10.00mL．（測定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI）
①步驟1中活性炭的作用是活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于觀察后面反應中顏色的變化．
②步驟3必須在步驟1、步驟2之后立即進行的原因是維生素C在空氣中易氧化變質，所以步驟3必須在步驟1，步驟2后立即進行．
③計算1L該橙汁樣品中含有維生素C的質量：0.44g．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．食品保鮮的措施有添加防腐劑、填充氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等．
（1）熟食制品常加入防腐劑苯甲酸鈉（化學式為C7H5O2Na）．如圖是鈉元素在元素周期
中的部分信息，下列有關說法中錯誤的是A（填字母）．
A．鈉元素屬于非金屬元素　　　　　　　　　　B．鈉的相對原子質量為22.99
C．鈉原子核外共有11個電子　　　　　　　　　D．鈉離子的符號為Na+
（2）糕點類食品常采用充氮氣包裝來延長保質期，這是因為氮氣化學性質不活潑．
（3）某保鮮劑主要成分為鐵粉，其保鮮原理是鐵粉與包裝袋中的氧氣、水分發(fā)生化學反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質制備的藥品及原理完全正確的是（　　）
A．實驗室制二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
B．實驗室制氧氣：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑
C．實驗室制氫氣：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．實驗室模擬煉鐵：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．a、b、c三種固體物質（均不含結晶水）在水中的溶解度曲線如圖所示．
（1）t1℃時，100g水中最多能溶解物質a的質量為20g．
（2）t2℃時，a、b、c的等質量的飽和溶液，分別降溫至t1℃后，所得溶液中溶劑質量由大到小排序為b＞a＞c．
（3）t1℃時，有物質c的飽和溶液120g，為降低物質c的溶質質量分數，下列操作中合理的有BCD．
A．恒溫蒸發(fā)10g水 B．加入10g物質a
C．升溫至t2℃D．先升溫至t2℃再加入100g水．

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