Question

【題目】在錐形瓶中加入10g 久置且表面氧化的鋅粒（鋅粒中原雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），再滴加稀硫酸（H2SO4），放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸（H2SO4）質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

（1）產(chǎn)生氫氣_____g；該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；

（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣（H2）產(chǎn)生，其原因是_____。

（3）求所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____________

Answer 1

【答案】0.2g 65% 表面的氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水 10%

【解析】

由圖可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣（H2）產(chǎn)生，其原因是表面的氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，當(dāng)加入9.8g硫酸時才有氣體生成，和鋅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為107.8g﹣9.8g=98g，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，設(shè)該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為x，所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，

= = 解得x=65%，該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y=10%，

（1）由前分析可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，故填0.2g；該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故填65%；

（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣（H2）產(chǎn)生，其原因是表面的氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，故填表面的氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水；

（3）由上分析可知滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。