Question

【題目】實驗室想探究影響化學反應因素，設計如下方案，請完成如表，回答相關問題：

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
實驗Ⅰ	探究溫度對H2O2分解速率的影響	25℃	1g氧化鐵	10mL 5%的H2O2溶液
實驗Ⅱ		45℃	2g二氧化錳	10mL 6%的H2O2溶液

（1）結果實驗Ⅱ的反應速率更快，很多同學一致認為溫度越高，過氧化氫溶液分解越快，但王老師認為他們的實驗方案設計不完全正確，請你找出該實驗不恰當?shù)牡胤绞牵ㄕ堈f出2點）、 ．
（2）若用5g二氧化錳跟氯酸鉀混合加熱制取9.6g的氧氣，至少需要多少克的氯酸鉀？反應結束后殘留固體質(zhì)量至少有多少？（請利用化學方程式計算，并寫出解題過程）

Answer 1

【答案】
（1）催化劑的質(zhì)量不同；過氧化氫溶液的濃度不同
（2）解：設需要氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量y，

2KClO3		2KCl	+	3O2↑
245		149		96
x		y		9.6g

x=24.5g，y=14.9g，

反應結束后殘留固體質(zhì)量為：5g+14.9g=19.9g，

答：若用5g二氧化錳跟氯酸鉀混合加熱制取9.6g的氧氣，至少需要24.5g的氯酸鉀，反應結束后殘留固體質(zhì)量至少有19.9g

【解析】解：（1）該實驗不恰當?shù)牡胤接校捍呋瘎┎煌�，催化劑的質(zhì)量不同，過氧化氫熱源的濃度不同，通過該實驗不能得出溫度越高，過氧化氫溶液分解越快的結論．
故填：催化劑的質(zhì)量不同；過氧化氫溶液的濃度不同．
【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．