Question

小強(qiáng)在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實(shí)驗(yàn)室，砸碎后稱(chēng)取25g，加入200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
求：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈣質(zhì)量

大理石樣品質(zhì)量25g

×100%，所以，需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，即樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量

所加入稀鹽酸的質(zhì)量200g

×100%，所以，需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，即200g稀鹽酸中所含HCl的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)25g大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73            44
  x    y            8.8g

100

x

=

44

8.8g

  x=20g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

25g

×100%=80%

73

y

=

44

8.8g

  y=14.6g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.6g

200g

×100%=7.3%
答：：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：恰好完全反應(yīng)即大理石中的碳酸鈣和稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫都全部反應(yīng)．