Question

小強在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取其中的25g，加入200g稀鹽酸，恰好能完全反應，測得生成二氧化碳的物質的量為0.2moL．
求：（1）大理石中碳酸鈣的物質的量
（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）利用反應的化學方程式根據(jù)生成二氧化碳氣體的物質的量計算出樣品中所含碳酸鈣的物質的量；
（2）根據(jù)二氧化碳的物質的量可以計算出反應的稀鹽酸中溶質的物質的量，然后求出其質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）設大理石中碳酸鈣的物質的量為x，稀鹽酸中溶質氯化氫的物質的量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
x      y            0.2mol

1

x

=

2

y

=

1

0.2mol

解得x=0.2mol，y=0.4mol
（2）鹽酸中溶質的質量為：0.4mol×36.5g/mol=14.6%
所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為：

14.6g

200g

×100%=7.3%
答：（1）大理石中碳酸鈣的物質的量為0.2mol；
（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為7.3%．

點評：此題是有關溶液計算和化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握相關的基本計算的相關問題．